Газы. Амедео Авогадро

Вы знаходзіцеся: Газы книги чопра скачать

Ж. Гей-Люссак распрацаваў таксама метады вымярэння шчыльнасці пар. Усе наяўныя вынікі паказвалі, што пры фіксаваных значэннях тэмпературы і ціскі шчыльнасць газу прапарцыйная яго малекулярнай вазе. Гэта магло азначаць толькі адно: усе гэтыя газы пры аднолькавых тэмпературы і ціску ўтрымоўваюць у адзінцы аб'ёму аднолькавы лік малекул.

Гэты адзін з выдатных агульных прынцыпаў у фізіцы ўпершыню выказаў у 1811 г. Амедео Авогадро (1776-1856) з мэтай растлумачыць простыя правілы, якія тычацца аб'ёмных адносін што злучаюцца адзін з адным газаў, адкрытыя А. Лавуазье (1743-1794) і Дальтоном. Праніклівасць Авогадро зусім дзіўная: атамістычная гіпотэза Дальтона была высунута толькі незадоўга перад тым, а асноўныя ўяўленні пра малекулы - простых групоўках невялікага ліку атамаў - яшчэ былі прадметам абмеркаванняў у навуковым свеце.

Гіпотэза Авогадро спачатку была адпрэчана, яе значэнне зразумелі толькі пасля таго, як італьянскі хімік Станислао Канниццаро (1826- 1910) уваскрэсіў яе ў 1858 г., размежаваўшы паняцці 'атам', 'эквівалент' і 'малекула'.

Сцвярджэнне Авогадро можна разглядаць як гіпотэзу ў тым сэнсе, што мы не можам насамрэч злічыць лік малекул у дадзеным аб'ёме і паказаць, што гэты лік - адно і тое ж для ўсіх газаў. Але атрыманыя вынікі эксперыментаў уяўляюць сабою такі ж пераканаўчы доказ правільнасці гэтай гіпотэзы, якімі мы размяшчаем пры праверцы большасці фізічных уяўленняў. Зараз сцвярджэнне Авогадро з поўным правам можа звацца законам Авогадро.

Гэта сапраўды дзіўны закон. Ён дастасоўны не толькі да элементаў і іх злучэнням, але і да сумесяў.