Gazas. William Tomson

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in 1851 hat William Tomson (Baron Kelwin) (1824-1907) angeboten, für die Realisierung der absoluten Skala der Temperaturen das Thermometer zu verwenden, in dem zum Arbeitskörper die Luft beim ständigen Druck dient; nach dieser Skala könnte man andere Thermometer kalibrieren. Die Luft war einfach nach den Gründen der Bequemlichkeit gewählt; jeder ist ' ständig ' das Gas, aber, natürlich, nicht unweit seines Punktes oschischenija brauchbar. (Tomson ist weiter in Wirklichkeit gegangen und hat gezeigt, wie noch mehr als annehmbare Skala aufgrund der Theorie N aufzubauen. L.S.Karno (1796-1832) über ' der Triebkraft der Wärme '.)

zeigen die Beschriebenen Ereignisse, dass die Entwicklung Physik der Überraschungen voll ist. Die Messung der Eigenschaften der Gase hat einige merkwürdige Gesetzmäßigkeiten aufgedeckt, und ihr ausführlicheres Studium hat die Grundlage für die Konstruktion der Skala, die vom Gesichtspunkt der Theorie annehmbar ist gegeben. Dank ihm ist die Möglichkeit erschienen, die genaueren Messungen zu erzeugen und, termometriju zu entwickeln. Es hat zugelassen, den Koeffizienten der Erweiterung des Quecksilbers wie die Funktion der Temperatur zu messen, statt von seinem Ständigen zu übernehmen; daraufhin gelang es, in die früher bekommenen Ergebnisse zu korrigieren. So Physik, gleich der Raupe, zieht sich vorwärts fest.

In den Gasgesetzen gibt es etwas noch mehr als Wichtiges. Warum existieren sie überhaupt? Doch existieren die genauso universellen Gesetze der Flüssigkeiten oder der Gesetze der festen Körper nicht. Die einfache Tatsache der Ähnlichkeit im Verhalten verschiedener Gase bedeutet, dass den Gasen etwas eigen ist, das sie von den Flüssigkeiten und die festen Körper grundsätzlich unterscheidet. Wir wissen jetzt, dass es die Natur des Gaszustandes ist. Die Eigenschaften der festen Körper und der Flüssigkeiten hängen vom Typ der Teilchen ab, aus denen sie bestehen: die Kräfte der Wechselwirkung zwischen verschiedenen Atomen und den Molekülen können in den sehr breiten Grenzen unterschieden werden.

In den Gasen der Entfernung zwischen den Molekülen sind im Vergleich zu den Umfängen der Moleküle gewöhnlich sehr groß, und die Zeiten, im Laufe von denen sich die Moleküle so nähern, um aufeinander zu beeinflussen, sind verhältnismäßig sehr klein. So verfügen die Gase über die Eigenschaften, die nicht von den Kräften abhängen, mit denen die Moleküle aufeinander gelten. Deshalb benehmen sich alle Gase identisch. Jedoch wenn sich die Bedingungen ändern, das heißt wenn erreichen der Druck und die Temperatur die hohen Bedeutungen, die Wahrscheinlichkeit der Zusammenstöße der Moleküle wächst, und die Ähnlichkeit im Verhalten verschiedener Gase geht verloren.