Gazas. Die Gesetze Bojlja und Charleses

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Sakony Bojlja und Charles kann man in einen allgemein für alle Gase das Gesetz, sich ausprägend von der ganzen bekannten Angleichung

V/T=const

wo T - die absolute Temperatur, die nach der Skala Kelwina gemessen ist; und V cоответственно der Druck und der Umfang des Gases; const - ständig.

Diese Angleichung in den Lehrbüchern Physik fassen so primitiv, ohne Erklärung seines Sinnes gewöhnlich ab, dass es den beginnenden Physikern wenig sagt. Inzwischen stellt die Angleichung des Zustandes des Gases das bemerkenswerte Ergebnis dar, das nicht die Analogien auf welchem anderem Gebiet die Physiker hat.

Ständig im rechten Teil der Angleichung des Zustandes kann für verschiedene Gase gemessen sein, aber bei der Messung muss man aus den standardmäßigen Bedingungen stammen, wir werden sagen, ein Gramm des Gases beim Druck, der einer Atmosphäre gleich ist (760 mm rtutnogo der Säule), und bei der Temperatur 273 Zu zu nehmen. In diesem Fall werden wir die Bedeutung ständig, charakteristisch für das genommene Gas bekommen. Aber ständig für verschiedene Gase befinden sich in der Verbindung miteinander, weil, wie wir schon wissen, der Umfang der vorliegenden Masse des Gases zu seinem molekularen Gewicht zurück proportional ist. Wenn nicht eine einzelne Masse, und die Masse, die zu das molekulare Gewicht proportional ist zu betrachten, so zeigt es sich ständig in der Angleichung des Zustandes des Gases ein und derselbe für alle Gase. Deshalb werden wir als standardmäßig die Masse des Gases in den Grammen, numerisch gleich dem molekularen Gewicht, das heißt eine das Gramm-Molekül übernehmen. Es bedeutet die Auswahl des standardmäßigen Umfanges des Gases, das die 22,4 Liter gleich ist. Es ist leicht, zu sehen, dass bei den standardmäßigen Drücken, die Temperatur und den Umfang ständig nur von diesen standardmäßigen Größen, und nicht von irgendwelchen Charakteristiken des genommenen Materials abhängen wird. Wir können, so aufzeichnen die Angleichung des Zustandes in Form von

pV=RT,

wo R bedeutet für alle Gase. Diese Angleichung - die erste der bemerkenswerten Verallgemeinerungen in Physiker, mit deren Hilfe der Eigenschaft einer ganzen Klasse der Stoffe sich durch ein und derselbe Hauptgrößen ausprägen. Gerade strebt dazu Physik - nach dem Verbleib der allgemeinen Gesetze, die nicht von den Besonderheiten dieser oder jener Stoffe abhängen eben. Gase, als wesentlich einfach nach der Natur, haben das erste Beispiel solcher Verallgemeinerung gegeben.