Gaza. Ljudvig Boltsman

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Con la temperatura dada los números iguales de las moléculas en los volúmenes iguales crean la presión igual. Y se puede examinarlo ya como la manifestación de generalización admirable física sacada Ljudvigom Boltsmanom (1844 1906), - el principio ravnoraspredelenija de la energía.

Conforme a este principio, todas las moléculas con la temperatura dada deben por término medio poseer la energía igual cinética. Por consiguiente, unas moléculas más pesadas deben moverse más despacio, que más fácil, y, así, el cambio de su velocidad junto a soudarenii con la superficie del vaso será menos. Además, ya que unas moléculas más pesadas atraviesan el vaso de la pared hasta la pared también el número menor de las vez en unidad de tiempo, golpean el número menor de las vez por segundo en las paredes del vaso. Pero la presión del gas es una medida de la fuerza, de que molécula funcionan a las paredes del vaso. Aunque esta fuerza parece constante, en realidad se forma del número extraordinariamente grande de los impulsos extraordinariamente pequeños. La segunda ley del movimiento del Newtonio afirma que la fuerza es igual a la obra de la masa al cambio de la velocidad en unidad de tiempo; con otras palabras, es igual al cambio de la cantidad del movimiento en unidad de tiempo, que representa la obra de la masa a la velocidad. Así, la cantidad media del cambio de la cantidad del movimiento en unidad de tiempo, que condiciuena la presión, es proporcional a la cantidad del movimiento, así como la velocidad, es decir es proporcional en resumen a la energía cinética. Y la energía cinética, es conforme Boltsmanu, es igual a todas las moléculas.

Así, vemos que las leyes de gas representan la manifestación de la teoría cinética. La teoría cinética es aplicable a todos los estados de la sustancia, pero sólo para los gases lleva a las tan simples leyes.