Gaza. Uiljam Tomson

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En 1851 Uiljam Tomson (el barón el Kelvin) (1824-1907) ha invitado a usar para la realización de la escala absoluta de las temperaturas el termómetro, en que al cuerpo de trabajo sirve el aire junto a la presión constante; por esta escala era posible calibrar otros termómetros. El aire era escogido simplemente según las consideraciones de la comodidad; es útil cualquiera otro ' constante ' el gas pero, claro, no cerca de su punto de la fluidificación. (Tomson ha ido en realidad después y ha mostrado, cómo construir una escala aún más aceptable en base a la teoría de N. L.S.Karno (1796-1832) sobre ' a la fuerza motríz del calor '.)

los acontecimientos Descritos muestran que el desarrollo de los física es muchísimo a las sorpresas. La medida de las propiedades de los gases ha descubierto algunas leyes asombrosas, y su estudio más detallado ha dado la base para la construcción de la escala tomada desde el punto de vista de la teoría. Gracias a esto había una posibilidad de hacer unas medidas más exactas y desarrollar la termometría. Esto ha permitido medir el coeficiente de la ampliación del mercurio como la función de la temperatura en lugar de aceptar por su constante; consiguió aportar en resultado las enmiendas a los resultados recibidos antes. Así la física, como la oruga, se aprieta adelante.

En las leyes de gas hay algo aún más importante. ¿Por qué en general existen? Ya que no hay leyes tanto universales de los líquidos o las leyes de los cuerpos sólidos. Un simple hecho de la semejanza en la conducta de los gases distintos significa que a los gases les es inherente algo que distingue en principio ellos de los líquidos y los cuerpos sólidos. Sabemos ahora que es la naturaleza misma del estado gaseoso. Las propiedades de los cuerpos sólidos y los líquidos dependen del tipo de las partículas, de que consisten: las fuerzas de la interacción entre los átomos diferentes y las moléculas pueden diferenciarse en los límites muy anchos.

En los gases de la distancia entre las moléculas son muy grandes habitualmente en comparación con las dimensiones de las moléculas mismas, y los tiempos, durante que las moléculas se acercan tanto para influir uno contra otro, son muy pequeños relativamente. Así, los gases poseen las propiedades que no dependen de las fuerzas, con que las moléculas funcionan uno contra otro. Es porque todos los gases se portan igualmente. Sin embargo, cuando las condiciones se cambian, es decir cuando la presión y la temperatura alcanzan los significados altos, la probabilidad de los choques de las moléculas crece, y la semejanza en la conducta de los gases distintos desaparece.