Gaza. Las leyes Bojlja y Charles

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las Leyes Bojlja y Charles es posible unir en uno general para todos los gases la ley, que se expresa por toda la ecuación conocida

V/T=const

donde T - la temperatura absoluta medida por la escala del Kelvin; y V cоответственно la presión y el volumen del gas; const - constante.

Esta ecuación en los libros de texto de los física formulan habitualmente es tanto primitivo, sin explicación de su sentido que habla poco a los físicos que comienza. Mientras tanto la ecuación del estado del gas representa el resultado admirable que no tiene las analogías en aucuna otra esfera los físicos.

Constante en la parte derecha de la ecuación del estado puede ser medido para los gases distintos, pero junto a la medida es necesario salir de las condiciones estandartizadas, diremos tomar un gramo del gas junto a la presión igual a una atmósfera (760 mm rtutnogo de la columna), y con temperatura 273 A. En este caso recibiremos el significado constante, característico para el gas tomado. Pero constante para los gases distintos se encuentran en la comunicación uno con otro, pues, como sabemos ya, el volumen de la masa dada del gas es proporcional atrás a su peso molecular. Si examinar no la masa singular, y la masa proporcional al peso molecular, constante en la ecuación del estado del gas resulta misma para todos los gases. Por eso aceptaremos en calidad de estandartizado la masa del gas en los gramos, es numérico igual al peso molecular, es decir una molécula-gramo. Esto significa la elección del volumen estandartizado del gas igual de 22,4 litros. Es fácil ver que junto a las presiones estandartizadas, la temperatura y el volumen constante dependerá solamente de estas cantidades estandartizadas, en vez de características cualesquiera del material tomado. Podemos, así, anotar la ecuación del estado como

pV=RT,

donde R tiene el mismo significado para todos los gases. Esta ecuación - el primera de las generalizaciones admirables en el físico, con que ayuda de la propiedad de la clase entera de las sustancias se expresan a través de las mismas cantidades básicas. A esto aspira la física - a la posición de las leyes generales que no dependen de los rasgos de unas u otras sustancias. Gases, siendo esencialmente simples por la naturaleza, han dado el primer ejemplo de tal generalización.