de Gaza. Amedeo Avogadro

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Z.Gej-Ljussak a élaboré aussi les méthodes de la mesure de la densité des vapeurs. Tous les résultats se trouvant montraient qu'aux significations fixées de la température et la pression la densité du gaz est proportionnelle à son poids moléculaire. Cela pouvait signifier seulement un : tous ces gaz à la température identiques et la pression contiennent dans l'unité de volume le nombre identique des molécules.

Celui-ci un des principes remarquables totaux dans la physique a exprimé pour la première fois en 1811 Amedeo Avogadro (1776-1856) avec le but d'expliquer les règles simples concernant les relations volumineuses des gaz se liant l'un avec l'autre, A.Lavuaz'e ouvert (1743-1794) et le dalton. La sagacité Avogadro est tout à fait surprenante : l'hypothèse atomistique du Dalton était avancée seulement peu de temps avant devant celui-là, mais les représentations principales sur les molécules - les groupements simples du petit nombre des atomes - étaient encore l'objet des discussions dans le monde scientifique.

L'Hypothèse Avogadro était rejetée au départ, sa signification ont compris seulement après que le chimiste italien Stanislao Kannitstsaro (1826 1910) l'a ressuscité en 1858, la molécule ' ayant délimité les notions ' l'atome ', ' l'équivalent ' et '.

On peut examiner l'Affirmation Avogadro comme l'hypothèse dans ce sens que nous ne pouvons pas en fait compter le nombre des molécules dans le volume donné et montrer que ce nombre - même pour tous les gaz. Mais les résultats acquis des expériences représentent la même preuve convaincante de la justesse de cette hypothèse, de quel nous disposons au contrôle de la plupart des représentations physiques. Maintenant l'affirmation Avogadro peut s'appeler à bon droit la loi Avogadro.

Cela réellement la loi surprenante. Il est employé non seulement vers les éléments et leurs liaisons, mais aussi vers les mélanges.