de Gaza. Ljudvig Bol'tsman

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À la température donnée les nombres égaux des molécules dans les volumes égaux créent la pression identique. Mais on peut déjà examiner cela comme la manifestation de généralisation remarquable physique déduite Ljudvigom Bol'tsmanom (1844 1906), - le principe ravnoraspredelenija de l'énergie.

Selon ce principe, toutes les molécules à la température donnée doivent en moyenne posséder l'énergie identique cinétique. Donc, les molécules plus lourdes doivent avancer plus lentement, que plus facile, et, ainsi, le changement de leur vitesse à soudarenii avec la surface du récipient sera moins. En outre puisque les molécules plus lourdes croisent le récipient du mur à mur aussi un plus petit nombre des fois à l'unité de temps, ils frappent le plus petit nombre fois par seconde aux murs du récipient. Mais la pression du gaz est une mesure de la force, de qui molécule agissent sur les murs du récipient. Bien que cette force semble à la constante, en fait elle se forme d'un extraordinairement grand nombre des extraordinairement petites impulsions. La deuxième loi du mouvement du Newton affirme que la force est égale à l'oeuvre de la masse sur le changement de la vitesse à l'unité de temps; en d'autres termes, est égale au changement de la quantité de mouvement à l'unité de temps, qui représente l'oeuvre de la masse sur la vitesse. Ainsi, la moyenne du changement de la quantité de mouvement à l'unité de temps, conditionnant la pression, est proportionnelle à la quantité de mouvement, ainsi que les vitesses, c'est-à-dire est proportionnelle au total à l'énergie cinétique. Mais l'énergie cinétique, est d'accord Bol'tsmanu, est identique pour toutes les molécules.

Ainsi, nous voyons que les lois à gaz représentent la manifestation de la théorie cinétique. La théorie cinétique est employée vers tous les états de la substance, mais seulement pour les gaz elle amène aux lois si simples.