de Gaza. Uil'jam Tomson

vous vous trouvez : de Gaza

En 1851 Uil'jam Tomson (le baron le Kelvin) (1824-1907) a proposé d'utiliser pour la réalisation de l'échelle absolue des températures le thermomètre, dans lequel l'air sert du corps ouvrier à la pression constante; selon cette échelle on pourrait calibrer d'autres thermomètres. L'air était choisi simplement selon les considérations du confort; n'importe quel l'autre est utile ' constant ' le gaz, mais, certes, non près de son point de la liquéfaction. (Tomson est allé en fait plus loin et a montré, comment construire l'échelle encore plus acceptable à la base de la théorie N. L. S Karno (1796-1832) sur ' au pivot de la chaleur '.)

Les événements Décrits montrent que le développement de la physique est complètement aux surprises. La mesure des propriétés des gaz a découvert certaines régularités surprenantes, mais leur étude plus détaillée a donné la base pour la construction de l'échelle acceptable du point de vue de la théorie. Grâce à cela il y avait une possibilité de produire les mesures plus exactes et développer la thermométrie. Cela a permis de mesurer le coefficient de l'élargissement du mercure comme la fonction de la température au lieu d'accepter à ses constantes; on réussit à faire finalement les amendements dans les résultats reçus auparavant. Ainsi la physique, à la façon de la chenille, se resserre en avant.

Dans les lois à gaz il y a quelque chose encore plus important. Pourquoi en général ils existent ? En effet, il n'y a pas lois aussi universelles des liquides ou les lois des corps solides. Le fait simple de la ressemblance dans la conduite des divers gaz signifie que quelque chose distinguant principalement ils des liquides et les corps solides est inhérent aux gaz. Nous connaissons maintenant que c'est la nature elle-même de l'état gazeux. Les propriétés des corps solides et les liquides dépendent du type des particules, qui ils comprennent : les forces de la coopération entre de différents atomes et les molécules peuvent se distinguer dans de très larges limites.

Dans les gaz de la distance entre les molécules sont d'habitude très grands en comparaison des montants des molécules elles-mêmes, et les temps, pendant qui les molécules se rapprochent tellement pour influencer l'un contre l'autre, sont très petits relativement. Ainsi, les gaz possèdent les propriétés ne dépendant pas des forces, avec qui les molécules agissent l'un contre l'autre. C'est pourquoi tous les gaz se comportent également. Cependant, quand les conditions varient, c'est-à-dire quand la pression et la température atteignent de hautes significations, la probabilité des collisions des molécules augmente, et la ressemblance dans la conduite des divers gaz disparaît.