Гази. Амедео Авогадро

Ви перебуваєте: Гази

Ж. Гей-Люссак розробив також методи виміру щільності пар. Усі наявні результати показували, що при фіксованих значеннях температури й тиску щільність газу пропорційна його молекулярній вазі. Це могло означати тільки одне: усі ці гази при однакових температурі й тиску містять в одиниці об'єму однакове число молекул.

Цей один із чудових загальних принципів у фізику вперше висловив в 1811 г. Амедео Авогадро (1776-1856) з метою пояснити прості правила, що стосуються об'ємних відносин, що з'єднуються один з одним газів, відкриті А. Лавуазьє (1743-1794) і Дальтоном. Проникливість Авогадро зовсім дивна: атомістична гіпотеза Дальтона була висунута лише незадовго перед тем, а основні вистави про молекули - простих угрупованнях невеликого числа атомів - ще були предметом обговорень у науковому світі.

Гіпотеза Авогадро спочатку була відкинута, її значення зрозуміли лише після того, як італійський хімік Станислао Канниццаро (1826- 1910) воскресив її в 1858 г., розмежувавши поняття 'атом', 'еквівалент' і 'молекула'.

Твердження Авогадро можна розглядати як гіпотезу в тому розумінні, що ми не можемо насправді порахувати число молекул у даному обсязі й показати, що це число - те саме для всіх газів. Але отримані результати експериментів являють собою такий же переконливий доказ правильності цієї гіпотези, якими ми розташовуємо при перевірці більшості фізичних вистав. Тепер твердження Авогадро з повним правом може називатися законом Авогадро.

Це воістину дивний закон. Він застосовний не тільки до елементів і їх з'єднанням, але й до сумішей.