Газы. Уильям Томсон

Вы находитесь: Газы

В 1851 г. Уильям Томсон (барон Кельвин) (1824-1907) предложил использовать для реализации абсолютной шкалы температур термометр, в котором рабочим телом служит воздух при постоянном давлении; по этой шкале можно было бы калибровать другие термометры. Воздух был выбран просто по соображениям удобства; пригоден любой другой 'постоянный' газ, но, конечно, не вблизи его точки ожижения. (Томсон на самом деле пошел дальше и показал, как построить еще более приемлемую шкалу на основе теории Н. Л. С. Карно (1796-1832) о 'движущей силе теплоты'.) Профессиональное восстановление паркета. Качество. Соблюдение технологий.

Описанные события показывают, что развитие физики полно неожиданностей. Измерение свойств газов обнаружило некоторые удивительные закономерности, а более детальное изучение их дало основу для построения шкалы, приемлемой с точки зрения теории. Благодаря этому появилась возможность производить более точные измерения и развивать термометрию. Это позволило измерить коэффициент расширения ртути как функцию температуры вместо того, чтобы принимать его постоянным; в результате удалось внести поправки в полученные ранее результаты. Так физика, подобно гусенице, сама себя подтягивает вперед. строительство бани на даче

В газовых законах есть нечто еще более важное. Почему вообще они существуют? Ведь не существует столь же универсальных законов жидкостей или законов твердых тел. Простой факт сходства в поведении различных газов означает, что газам присуще нечто, принципиально отличающее их от жидкостей и твердых тел. Мы знаем теперь, что это сама природа газообразного состояния. Свойства твердых тел и жидкостей зависят от типа частиц, из которых они состоят: силы взаимодействия между разными атомами и молекулами могут различаться в очень широких пределах.

В газах же расстояния между молекулами обычно очень велики по сравнению с размерами самих молекул, и времена, в течение которых молекулы сближаются настолько, чтобы повлиять друг на друга, относительно очень малы. Таким образом, газы обладают свойствами, не зависящими от сил, с которыми молекулы действуют друг на друга. Вот почему все газы ведут себя одинаково. Однако, когда условия меняются, то есть когда давление и температура достигают высоких значений, вероятность столкновений молекул возрастает, и сходство в поведении различных газов исчезает.